Question

При нагревании 23 г этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты образовалась смесь органических продуктов массой 17,6 г, Найдите массу бромной воды с массовой долей брома 4%, которую может обесцветить эта смесь.

Answer 1

Ответ:

При дегидратации этанола в прис. конц. H2SO4 протекают р-ии:

1) C2H5OH = C2H4 + H2O и

2) 2C2H5OH = (C2H5)2O + H2O,

пусть в р-ию 1) вступило x моль C2H5OH массой 46*x г и образовалось x моль C2H4 массой 28*x г;

в р-ию 2) вступило y моль C2H5OH массой 46*y г и образовалось y/2 = 0.5*y моль (C2H5)2O массой 74*0.5*y = 37*y г;

получаем 2 равенства: 46*x+46*y = 23 (1) и

28*x+37*y = 17.6 (2), упрощая (1), получаем x+y = 0.5, откуда y = 0.5-x;

при подстановке в равенство (2) выражения вместо y, находим, что x = 0.1 моль;

с бромной водой реаг. этилен по р-ии:

C2H4 + Br2 = C2H4Br2, след., n Br2 = n C2H4 = 0.1 моль, масса Br2 = 160*0.1 = 16 г;

m р-ра Br2 = 16/0.04 = 400 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно вычислить, сколько массы бромной воды с массовой долей брома 4% потребуется для обесцвечивания смеси органических продуктов.

Для начала определим количество брома, необходимое для обесцвечивания 17,6 г смеси. Массовая доля брома в бромной воде составляет 4%, что означает, что в 100 г бромной воды содержится 4 г брома. Давайте найдем количество брома в 17,6 г смеси:

$4\% \text{ брома в 100 г бромной воды} = \frac{4}{100} \times 100 \text{ г} = 4 \text{ г брома в 100 г бромной воды}$

Теперь мы можем вычислить количество брома в 17,6 г смеси:

$4 \text{ г брома в 100 г бромной воды} = \frac{4}{100} \times 17,6 \text{ г} = 0,704 \text{ г брома в смеси}$

Теперь у нас есть количество брома, необходимое для обесцвечивания смеси - 0,704 г.

Массовая доля брома в бромной воде составляет 4%, что означает, что в 100 г бромной воды содержится 4 г брома. Мы знаем, что нам нужно 0,704 г брома, поэтому давайте найдем массу бромной воды, которая содержит этот объем брома:

$4\% \text{ брома в 100 г бромной воды} = \frac{4}{100} \times 100 \text{ г} = 4 \text{ г брома в 100 г бромной воды}$

Теперь вычислим массу бромной воды, которая содержит 0,704 г брома:

$\frac{0,704 \text{ г брома}}{4 \text{ г брома в 100 г бромной воды}} = 17,6 \text{ г бромной воды}$

Итак, для обесцвечивания смеси органических продуктов потребуется 17,6 г бромной воды с массовой долей брома 4%.