Question

К раствору массой 200г, содержащему 6,3% соляной кислоты добавили раствор гидроксида бария. Найти массу и количество образовавшейся соли. пожалуйста помогите!

Answer 1

Ответ: 0,1725 моль; 35,88 г

Дано:

m(p-pa HCl) = 200 г

ω(HCl) = 6,3%, или 0,063

n(BaCl2)-?

m(BaCl2)-?

Объяснение:

m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 200 г*0,063 = 12,6 г

M(HCl) = 36,5 г/моль

n(HCl) = m/M = 12,6 г/36,5 г/моль = 0,345 моль

М(ВаCl2) = 208 г/моль

Составляем УХР:

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Из УХР видно, что n(BaCl2)=0,5n(HCl)

n(BaCl2) = 0,5*0,345 = 0,1725 моль

m(BaCl2) = n(BaCl2)*M(BaCl2) = 0,1725 моль*208 г/моль = 35,88 г

Ответ: 0,1725 моль; 35,88 г

Answer 2

Давайте разберем эту задачу по шагам:

1. Начнем с раствора соляной кислоты массой 200 г, содержащего 6,3% соляной кислоты. Это означает, что в этом растворе содержится 6,3% x 200 г = 12,6 г соляной кислоты.

2. Когда мы добавим раствор гидроксида бария (Ba(OH)2) к этой соляной кислоте, произойдет реакция нейтрализации:

HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2H2O

Это означает, что один моль соляной кислоты реагирует с одним молью гидроксида бария, образуя один моль хлорида бария и два моля воды.

3. Молярная масса HCl ≈ 36,5 г/моль, а молярная масса Ba(OH)2 ≈ 171,3 г/моль.

4. Так как соляная кислота и гидроксид бария реагируют в соотношении 1:1, мы знаем, что 12,6 г соляной кислоты соответствуют 12,6 г гидроксида бария.

5. Теперь мы можем найти количество моль гидроксида бария:

   $n = \frac{m}{M}$

   Где: $n$ - количество моль вещества, $m$ - масса вещества, $M$ - молярная масса.

   Для гидроксида бария: $n = \frac{12,6 \, \text{г}}{171,3 \, \text{г/моль}} \approx 0,074 \, \text{моль}$.

6. Так как соляной кислоты и гидроксида бария реагируют в соотношении 1:1, мы также имеем 0,074 моль хлорида бария.

7. Масса хлорида бария равна $0,074 \, \text{моль} \times 137,33 \, \text{г/моль} \approx 10,15 \, \text{г}$.

Итак, масса хлорида бария составляет около 10,15 г, и образуется 0,074 моль этой соли.