Question

какой объем водорода выделится при взаимодействии 15 г цинка содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой? найти массу соли. ​

Answer 1

w(Zn)=100%-5%=95%

m(Zn)=15*0,95=14,25г

Zn +2HCl =ZnCl2 +H2

n(Zn)=14,25/65=0,219моль

n(ZnCl2)=n(Zn)=0,219моль

m(ZnCl2)=0,219*136=29,8г

n(Н2)=n(Zn)=0,219моль

V(Н2)= 22,4*0,219=4,9л  

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разобьем ее на два шага:

1. Найдем количество цинка (Zn), которое будет реагировать с соляной кислотой (HCl) и количество водорода (H2), которое выделится в результате реакции.

2. Найдем массу соли, которая образуется в результате реакции.

Шаг 1: Сначала найдем количество моль цинка (Zn) в 15 г сплава, содержащего 5 процентов примесей. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.38 г/моль.

Масса цинка (Zn) в сплаве: 0.05 * 15 г = 0.75 г

Теперь найдем количество моль цинка: Масса цинка (г) / Молярная масса цинка (г/моль) = 0.75 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0115 моль

Согласно уравнению реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Теперь найдем количество моль соляной кислоты (HCl) в данной реакции. Учитывая, что масса молярная HCl равна примерно 36.46 г/моль:

Количество моль HCl = 2 * количество моль Zn = 2 * 0.0115 моль ≈ 0.023 моль

Количество моль водорода (H2), выделяющегося в результате реакции, также равно 0.023 моль.

Теперь используем закон Дальтона и идеальный газовый закон, чтобы найти объем водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где: V - объем газа (водорода) в литрах n - количество моль газа (водорода) Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (примерно 22.4 л/моль)

V = 0.023 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.5296 л

Таким образом, при взаимодействии 15 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 0.53 литра водорода.

Шаг 2: Теперь найдем массу соли (хлорида цинка, ZnCl2), которая образуется в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что каждый моль цинка образует 1 моль хлорида цинка (ZnCl2). Молярная масса ZnCl2 равна примерно 136.29 г/моль.

Масса ZnCl2 = количество моль Zn * молярная масса ZnCl2 Масса ZnCl2 = 0.0115 моль * 136.29 г/моль ≈ 1.57 г

Таким образом, масса хлорида цинка (ZnCl2), образующегося в результате реакции, составляет примерно 1.57 грамма.