Question

У 16. Какое количество вещества сульфатной кислоты необходимо для вза имодействия с магнием массой 12 г? Какая масса соли при этом образуется ? какой объем газа (н.у.) ввделяеться?​

Answer 1

H2SO4 + Mg → H2 + MgSO4

m(Mg)=12 г

M(Mg)=24 г/моль

v(Mg)=m:M=12:24=0,5 моль

v(Mg)=v(H2SO4)=v(H2)=v(MgSO4)=0,5 моль

M(MgSO4)=120 г/моль

m(MgSO4)=v*M=0.5*120=60 г

V(H2)=v*Vm=0.5*22.4=11.2 г

Ответ: v(H2SO4)=0,5 моль; m(MgSO4)=60 г; V(H2)=11,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить, какие химические реакции происходят между сульфатной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg).

Химическое уравнение реакции:

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что сульфатная кислота (H2SO4) реагирует с магнием (Mg), образуя сульфат магния (MgSO4) и выделяя водородный газ (H2).

1. Рассмотрим сначала количество вещества сульфатной кислоты (H2SO4) в реакции. Молярная масса H2SO4 равна примерно 98 г/моль.

Масса сульфатной кислоты (H2SO4) = 16 г (данные из вашего вопроса).

Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса Количество молей H2SO4 = 16 г / 98 г/моль ≈ 0.163 моль

2. Согласно уравнению реакции, один моль сульфатной кислоты (H2SO4) реагирует с одним молью магния (Mg). Таким образом, количество молей магния (Mg) также равно 0.163 моль.

3. Масса магния (Mg) составляет 12 г.

4. Теперь определим массу соли магния, образующейся в реакции, которая равна массе магния (Mg), так как каждый моль магния образует один моль соли магния (MgSO4):

Масса соли магния (MgSO4) = 12 г

5. Теперь определим объем водородного газа (H2), выделяющегося в реакции, при нормальных условиях (н.у.). Один моль газа при н.у. имеет объем около 22.4 л.

Количество молей водородного газа (H2) = 0.163 моль (из расчета выше).

Объем H2 (н.у.) = Количество молей x Объем одного моля при н.у. Объем H2 (н.у.) = 0.163 моль x 22.4 л/моль ≈ 3.65 л

Итак, в реакции с 16 г сульфатной кислоты (H2SO4), взаимодействующей с 12 г магния (Mg), образуется 12 г соли магния (MgSO4), и выделяется примерно 3.65 л водородного газа (H2) при нормальных условиях (н.у.).