Question

Азотная кислота является важным сырьем для химической промышленности. а) Каким способом можно получить азотную кислоту из нитрата натрия NaNO3 . Напишите уравнения реакций[1] b) Завершите следующие химические реакции. НNОз(разб.) + Na2O = НNОз з(разб) + Nа2СОз = [1] с) Определите массу азота в хлориде аммония массой 0,5 кг содержанием 12% примесей​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:а) 2NaNO3,кр + H2SO4,конц =t°= Na2SO4 + 2HNO3↑;б) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3;в) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3; r) N2O5 + H2O = 2HNO3.

Процесс производства разбавленной азотной кислоты склады­вается из трех стадий:

1) конверсии аммиака с целью получения оксида азота

4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О;

2) окисления оксида азота до диоксида азота

2NO + О2 → 2NO2;

3) абсорбции оксидов азота водой

4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3;

Суммарная реакция образования азотной кислоты выражается

NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О.

Answer 2

Давайте по порядку разберемся с каждым вопросом.

а) Для получения азотной кислоты (HNO3) из нитрата натрия (NaNO3) проводят нейтрализацию нитрата натрия с соляной кислотой (HCl). Вот уравнение реакции:

NaNO3 + HCl → HNO3 + NaCl

б) Чтобы завершить химические реакции:

НNO3(разб.) + Na2O → H2O + NaNO3

NaNO3 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + NO2

с) Чтобы определить массу азота в хлориде аммония (NH4Cl) массой 0,5 кг и содержанием 12% примесей, нам нужно сначала найти массу чистого аммония.

Масса чистого аммония = 0,5 кг × (1 - 0,12) = 0,44 кг (это масса чистого NH4Cl).

Молярная масса NH4Cl: NH4: 14 (N) + 4(1) = 18 г/моль Cl: 1(35.5) = 35.5 г/моль

Итак, молярная масса NH4Cl = 18 + 35.5 = 53.5 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу азота в 0,44 кг NH4Cl, мы используем пропорцию: Масса азота = (масса чистого NH4Cl / молярная масса NH4Cl) × молярная масса азота.

Масса азота = (0,44 кг / 53.5 г/моль) × 14 г/моль ≈ 0,115 кг или 115 г.

Таким образом, в 0,5 кг хлорида аммония массой 0,44 кг с примесями находится примерно 115 г азота.