Question

Помогите прошу слезами кроюсь но решить не могу ! Определите массу и количество вещества кальция в образце этого металла , который содержит 3,5*10в 25 степени .

Answer 1

N(Ca) = 3.5*10^25 = 350*10^23 атомов.

m(Ca) - ?

n(Ca) - ?

n(Ca) = 350*10^23 / 6.02*10^23 = 58.1 mol (округлил к десятым)

m(Ca) = 58.1 * 40 = 2324 g = 2.324 kg = 2.3 kg (округлил к десятым)

Ответ: n(Ca) = 58.1 mol , m(Ca) = 2.3 kg.

(это если ты правильно написал условие, я про степень, а так все нормально)

Answer 2

Для того чтобы определить массу и количество вещества кальция в образце металла, содержащем 3,5 × 10^25 атомов кальция, вы можете использовать следующие шаги:

1. Найти молекулярную массу кальция (Ca). Молекулярная масса кальция равна примерно 40,08 г/моль.

2. Найти количество молей кальция в образце, используя формулу:

   Количество молей = Количество атомов / Авогадро число

   Количество молей = (3,5 × 10^25) / 6,022 × 10^23 = приближенно 58,18 моль

3. Найти массу кальция в образце, умножив количество молей на молекулярную массу:

   Масса = Количество молей × Молекулярная масса

   Масса = 58,18 моль × 40,08 г/моль ≈ 2,33 × 10^3 граммов

Итак, масса кальция в образце составляет приблизительно 2,33 × 10^3 грамма или 2,33 килограмма.