Question

СРОЧНО ДАЮ 30 баллов Через раствор массой 7,5г с иодида натрия 15% пропустили избыток хлора, выделился йод массой 5,6г. Определите выход продукта реакции от теоретически возможного в %.

Answer 1

Ответ:

Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход

Объяснение:

2NaJ+Cl2=J2+2NaCl

50г-100%

х-15%

х=7,5г  

v(NaJ)=7,5/150=0,05 моль

2моль(NaJ)-1моль(J2)

0,05моль -у

у=0,025 моль

m(J2)=0,025*254=6,35 г

6,35-100%

5,6-u  

u=88,2 %

Answer 2

Давайте разберёмся с этой задачей.

1. Начнем с балансировки реакции. У нас есть реакция между иодидом натрия (NaI) и хлором (Cl2):

$2NaI + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + I_2$

2. Рассчитаем мольные массы:

• $NaI$: $23 + 127 = 150 \, г/моль$
• $Cl_2$: $2 \times 35.45 = 70.9 \, г/моль$
• $NaCl$: $23 + 35.45 = 58.45 \, г/моль$
• $I_2$: $2 \times 127 = 254 \, г/моль$

3. Найдем количество моль иодида натрия:

$\text{Моль} \, NaI = \frac{\text{Масса}}{\text{Мольная масса}} = \frac{7.5}{150} = 0.05 \, моль$

4. Из уравнения видно, что на 2 моль $NaI$ образуется 1 моль $I_2$, таким образом, количество моль $I_2$ будет таким же:

$0.05 \, моль \, NaI \rightarrow 0.025 \, моль \, I_2$

5. Найдем массу $I_2$ в теории:

$\text{Масса} \, I_2 = \text{Моль} \, I_2 \times \text{Мольная масса} \, I_2 = 0.025 \times 254 = 6.35 \, г$

6. Теперь рассчитаем выход продукта в процентах:

$\text{Выход в \%} = \frac{\text{Масса полученного продукта}}{\text{Теоретическая масса продукта}} \times 100 = \frac{5.6}{6.35} \times 100 \approx 88.19\%$

Таким образом, выход продукта составляет примерно 88.19%.