Question

Составьте окислительно-восстановительную реакцию (ОВР) между азотной кислотой концентрированной и железом. Уравняйте с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

Answer 1

Ответ:

Объяснение:  металл средней активности , реакция идет при нагревании.  

                         t

Fe⁰+6 HN⁺⁵O3конц.= Fe⁺³ (NO3)3+3N⁺⁴O2+H2O

Fe⁰ -3e→Fe⁺³   | 1 восстановитель

N⁺⁵ +1 e→  N⁺⁴  | 3 окислитель

Answer 2

Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) между азотной кислотой (HNO3) и железом (Fe) может быть представлена следующим образом:

HNO3 + Fe → NO2 + Fe^2+ + H2O

В этой реакции азотная кислота (HNO3) восстанавливается, а железо (Fe) окисляется.

Окислитель: HNO3 (азотная кислота) Восстановитель: Fe (железо)

Для того чтобы уравнять реакцию, мы можем использовать метод электронного баланса. Рассмотрим изменение степеней окисления элементов в реакции:

1. В начальном состоянии азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5, а железо в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.

2. В конечном состоянии азот в NO2 имеет степень окисления +4, а железо в Fe^2+ имеет степень окисления +2.

Теперь мы можем балансировать реакцию, учитывая изменение степеней окисления и сохранение массы атомов:

HNO3 + 3Fe → NO2 + 3Fe^2+ + H2O

Теперь реакция сбалансирована, и в ней сохраняется масса и заряд.