Question

Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие следующих обратимых реакций: N2 + 3H2⇄ 2NH3; ΔH0298 = – 92,4 кДж COCl2⇄CO + Cl2, ΔH0298 = + 112,5 кДж

Answer 1

Ответ:

на 1 реакцию

понижение температуры сместит реакцию в сторону исходных веществ

понижение давления - в сторону исходных вещест

на 2 реакцию

понижение температуры сместит реакцию в сторону продуктов реакции

понижение давления - в сторону продуктов реакции

Answer 2

Прежде всего, понижение температуры и давления может влиять на равновесие химических реакций в соответствии с принципом Ле-Шателье. Давай посмотрим на обе реакции:

1. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃; ΔH₀₂₉₈ = –92,4 кДж:

   • Понижение температуры и давления обычно способствует образованию тех веществ, для которых реакция поглощает теплоту. В данном случае, поскольку образование аммиака (NH₃) сопровождается поглощением теплоты (эндотермическая реакция), уменьшение температуры будет способствовать образованию NH₃ и перемещению равновесия вправо.

2. COCl₂ ⇌ CO + Cl₂; ΔH₀₂₉₈ = +112,5 кДж:

   • В этом случае, увеличение температуры и давления должно способствовать образованию реагентов, так как образование CO и Cl₂ является эндотермическим процессом. Таким образом, увеличение температуры и давления будет сдвигать равновесие влево, в сторону образования COCl₂.

Общий принцип: Изменения в условиях (температура, давление) приводят к тому, что система стремится к новому равновесному состоянию, чтобы компенсировать эти изменения.