Question

свинец массой 6,9 г растворили в концентрированной HNO3 через полученный раствор пропустили избыток сероводорода Рассчитайте массу полученного при этом осадка​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Если будут вопросы пишите)

Answer 2

Для расчета массы полученного осадка при реакции свинца (Pb) с сероводородом (H2S), сначала определим химическое уравнение реакции:

Pb + H2S -> PbS

Из уравнения видно, что 1 моль свинца (Pb) реагирует с 1 молью сероводорода (H2S) и образует 1 моль серы (S) в виде осадка PbS.

Сначала определим количество молей свинца в данной реакции. Для этого нам нужно знать молярную массу свинца (Pb). Молярная масса свинца составляет примерно 207.2 г/моль.

Масса свинца, которую вы растворили, составляет 6.9 г. Теперь мы можем найти количество молей свинца:

Моль = Масса / Молярная масса Моль Pb = 6.9 г / 207.2 г/моль ≈ 0.0333 моль

Так как реакция происходит 1:1 между свинцом и сероводородом, количество молей сероводорода, которое потребуется для реакции с этим свинцом, также составляет 0.0333 моль.

Теперь определим массу сероводорода (H2S). Молярная масса H2S равна примерно 34 г/моль.

Масса H2S = Количество молей x Молярная масса Масса H2S = 0.0333 моль x 34 г/моль ≈ 1.13 г

Таким образом, масса полученного осадка (PbS) составляет примерно 1.13 г.