Question

1. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения реакций перечисленных взаимодействий. 2. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения реакций перечисленных взаимодействий. 3. На 21,6 г серебра подействовали 68%-ным раствором азотной кислоты, масса которого 600 г. Полученный при этом газ пропустили через 300 г 10%-ного холодного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

Answer 1

Відповідь:

1. Фоточка - 1.png

2. 2Al + 3S → Al₂S₃

Al₂S₃ + 6H₂O → 3H₂S↑ + 2Al(OH)₃

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

K[Al(OH)₄] → KAlO₂↓ + 2H₂O

KAlO₂ + 4HCl → KCl + AlCl₃ + 2H₂O

3. Ag + 2HNO₃ →AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O

n(E)=m(E)/Mr(E)

n(Ag)=21.6/108=0.2 моль

m(HNO₃)=600*0.68=408g

n(HNO₃)=408/63=6.5 моль

Значит, азотная кислота в избытке, считаем по серебру:

n(NO₂)= 0.2 моль

2NO₂+ 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O 

m(NaOH)=300*0.1=30г

n(NaOH)=30/40=0.75 моль

Значит, NaOH в избытке.

n(NaNO₂)=0.1 моль

m(NaNO₂)=0.1*69=6.9 г

n(NaNO₃)=0.1 моль

m(NaNO₃)=0.1*85=8.5 г

Осталось NaOH: 0.75-0.2=0.55 моль

m(NaOH)=22г

Масса конечного раствора:

300 + m(NO₂)=300+ 0.2*46=309.2 г

Массовые доли:

w(NaOH)= 100*22/309.2=7.1%

w(NaNO₂) 100*6.9/309.2=2.2%

w(NaNO₂)= 100*8.5/309.2=2.7%

Answer 2

1. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Полученный газ (диоксид азота) смешали с кислородом: 2NO2 + O2 → 2NO2

Смесь газов растворили в воде: 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3

Раствор HNO2 и HNO3 растворили оксид цинка: ZnO + 2HNO2 → Zn(NO2)2 + H2O

К раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия: Zn(NO2)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaNO2

2. Порошок алюминия смешали с порошком серы: 8Al + 3S8 → 8Al2S3

Смесь нагрели: 8Al2S3 + 21O2 → 16Al2O3 + 6SO2

Полученное вещество обработали водой: Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3

Выделился газ (двуокись серы): 6SO2 + 3H2O → 2H2SO3 + 2H2O

Образовался осадок (гидроксид алюминия): 2Al(OH)3 + 6KOH → 2K3Al(OH)6

К полученному осадку добавили избыток раствора соляной кислоты: 2K3Al(OH)6 + 12HCl → 6KCl + 2AlCl3 + 12H2O

3. Рассчитаем количество веществ в данной задаче:

Масса серебра = 21,6 г Масса раствора азотной кислоты = 600 г Масса холодного раствора гидроксида натрия = 300 г

Масса азотной кислоты в растворе: Масса азотной кислоты = (массовая доля азотной кислоты в растворе) × (масса раствора) Массовая доля азотной кислоты = 68% = 0.68 Масса азотной кислоты = 0.68 × 600 г = 408 г

Масса гидроксида натрия в растворе: Масса гидроксида натрия = (массовая доля гидроксида натрия в растворе) × (масса раствора) Массовая доля гидроксида натрия = 10%