Question

4. Осуществите превращения: C - CO2 - CaCO3 = CaCl2 -- AgCl.В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методомэлектронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.Уравнение третьей реакции запишите в полной и сокращеннойионной формах.​

Answer 1

Ответ: смотрите во вложении

Объяснение:

Электронный баланс

Answer 2

Ответ:

В метод электронного баланса я не умею

Условные обозначения :

* +

" -

В 2 уравнении нужно расставить коэффициенты. Они Ставятся так же, как степени в математике

С+О2=СО2

СО2+СаО=СaСО3 /H2O

1СаСО3+2НСl=1CaCl2+H2CO3

\CO2

СаСО3+2H*+ 2Cl"= Ca²*+2Cl"+. H2O+CO2

CaCO3+2H*=CA²*+H2O+CO2

CaCl2+Ag=2AgCl+Ca

Answer 3

Давайте разберемся с каждой из перечисленных реакций.

1. Превращение C в CO2:

   Уравнение реакции: C + O2 → CO2

   Для балансировки уравнения сначала сбалансируем углерод (C):

   C + O2 → 1CO2

   Теперь балансируем кислород (O). На правой стороне уравнения у нас уже есть 2 атома кислорода, и, чтобы сбалансировать его, нам понадобятся 2 молекулы кислорода (O2) на левой стороне:

   C + 2O2 → 1CO2

   Теперь уравнение сбалансировано, и коэффициенты равны: 1 для C, 2 для O2 и 1 для CO2.

   Окислитель: C Восстановитель: O2

2. Превращение CO2 в CaCO3:

   Уравнение реакции: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

   Эта реакция уже сбалансирована, и коэффициенты уже указаны.

3. Превращение CaCO3 в CaCl2:

   Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

   Это уравнение также уже сбалансировано и коэффициенты указаны.

4. Превращение CaCl2 в AgCl:

   Уравнение реакции: CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ca(NO3)2

   В полной ионной форме: Ca^2+ + 2Cl^- + 2Ag^+ + 2NO3^- → 2AgCl + Ca^2+ + 2NO3^-

   В сокращенной ионной форме: Ca^2+ + 2Cl^- + 2Ag^+ + 2NO3^- → 2AgCl + Ca^2+ + 2NO3^-

Это все уравнения и их балансировка.