Question

Вычислите, какая масса осадка образовалась, при взаимодействии раствора, массой 110 грамм содержащего 15% нитрата серебра с избытком хлорида натрия?

Answer 1

Ответ: 13,92 г

Дано:

m(p-pa AgNO3)= 110 г

ω(AgNO3) =15% или 0,15

m(AgCl)-?

Объяснение:

m(AgNO3) = m(p-pa AgNO3)*ω(AgNO3) = 110 г*0,15 = 16,5 г

M(AgNO3) = 170 г/моль

n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 16,5 г/170 г/моль = 0,097 моль

Составляем УХР:

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

Из УХР видно, что n(AgCl) = n(AgNO3)

n(AgCl) = 0,097 моль

M(AgCl) = 143,5 г/моль

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0,097 моль*143,5 г/моль = 13,93 г

Ответ: 13,92 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора нитрата серебра (AgNO3) с избытком хлорида натрия (NaCl), мы должны учесть химическую реакцию между этими веществами. В данной реакции происходит образование осадка хлорида серебра (AgCl), так как хлорид натрия (NaCl) и нитрат серебра (AgNO3) реагируют следующим образом:

AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3

Молярная масса AgNO3 (нитрат серебра) составляет примерно 169,87 г/моль, и в 110 г раствора содержится 15% AgNO3. Это означает, что масса AgNO3 в растворе составляет 0,15 * 110 г = 16,5 г.

Теперь, зная массу AgNO3, мы можем вычислить количество молей AgNO3:

Моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 Моль AgNO3 = 16,5 г / 169,87 г/моль ≈ 0,097 моль AgNO3

Поскольку AgNO3 реагирует с NaCl в соотношении 1:1, это означает, что количество молей NaCl также составит примерно 0,097 моль.

Теперь мы можем вычислить массу AgCl (хлорида серебра), образовавшегося в результате реакции, зная количество молей AgCl и его молярную массу. Молярная масса AgCl составляет примерно 143,32 г/моль.

Масса AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl Масса AgCl = 0,097 моль * 143,32 г/моль ≈ 13,9 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора массой 110 г, содержащего 15% нитрата серебра с избытком хлорида натрия, составляет примерно 13,9 грамма.