Question

У реакцію із сульфатною кислотою вступив магній масою 6 6 г. (Mg+ H2SO4=MgSO4+H2) Обчисліть:а) об'єм водню , що виділивсяб)масу солі, що утворилася.​

Answer 1

4she это ответ точно правилино

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, що виділився, і маси солі, яка утворилася, спочатку потрібно визначити кількість молей магнію, сульфатної кислоти (H2SO4) і продуктів реакції (MgSO4 і H2). Далі, використовуючи відому масу магнію, можна обчислити кількість молей магнію, а потім з цього визначити кількість молей водню та масу солі.

1. Розглянемо реакцію: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

2. Розрахунок кількості молей магнію (Mg): Маса магнію (Mg) = 6.6 г Атомна маса магнію (Mg) = 24.31 г/моль

   Кількість молей магнію = Маса магнію / Атомна маса магнію Кількість молей магнію = 6.6 г / 24.31 г/моль ≈ 0.272 моль

3. З рівняння реакції видно, що на кожну моль магнію виділяється одна моль водню (H2). Таким чином, кількість молей водню також дорівнює 0.272 моль.

4. Обчислення маси солі (MgSO4) із кількості молей магнію: Молекулярна маса MgSO4 = (Mg: 24.31 г/моль) + (S: 32.07 г/моль) + 4(O: 16.00 г/моль) Молекулярна маса MgSO4 = 24.31 + 32.07 + 4 * 16.00 = 120.39 г/моль

   Маса солі (MgSO4) = Кількість молей магнію * Молекулярна маса MgSO4 Маса солі (MgSO4) = 0.272 моль * 120.39 г/моль ≈ 32.73 г

5. Оскільки кожна моль Mg виділяє одну моль водню, маса водню також дорівнює 0.272 моль * 2.02 г/моль = 0.54944 г (приблизно 0.55 г).

Отже, відповіді на ваші питання: а) Об'єм водню, що виділився, не вказаний, але його можна обчислити, використовуючи ідеальний газовий закон та стандартні умови (0 °C і 1 атмосферний тиск). Об'єм буде близько 0.022 л (22 мл).

б) Маса солі (MgSO4), що утворилася, становить приблизно 32.73 г.