Question

Срочно даю 50 балов!!! Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 28 г раствора гидроксида натрия и 80 г сульфата меди (II)?

Answer 1

Ответ:34,3

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение для реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4). Уравнение выглядит следующим образом:

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одним молем сульфата меди (II) (CuSO4), образуя осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).

Теперь определим количество вещества в граммах. Для этого нам нужно узнать количество молей каждого реагента.

1. Найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH): Молярная масса NaOH = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 28 г / 40 г/моль = 0.7 моль

2. Найдем количество молей сульфата меди (II) (CuSO4): Молярная масса CuSO4 = 63.5 г/моль (Cu) + 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 159.5 г/моль Количество молей CuSO4 = масса / молярная масса = 80 г / 159.5 г/моль = 0.501 моль

Так как соотношение между NaOH и CuSO4 в уравнении 2:1, то наименьшее количество молей Cu(OH)2 будет равно 0.501 моль (половина от 0.7 моль NaOH).

Теперь найдем массу Cu(OH)2, который образуется в реакции:

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 г/моль (Cu) + 2 * 16 г/моль (O) + 2 * 1 г/моль (H) = 99 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0.501 моль * 99 г/моль = 49.749 г

Итак, масса осадка Cu(OH)2, образующегося в результате реакции, составит около 49.749 г.