Question

При взаимодействии 10г гидроксида натрия с фосфорной кислотой образуется сульфат натрия. Определите массу образовавшейся соли Срочно даю 50 балов​

Answer 1

  10 г                                х гр

3NaOH  +  H3PO4  =  Na3PO4  +  3H2O

3*40г                             164г

х гр = 164*10/120 =13,6гр

Answer 2

Для того чтобы определить массу образовавшейся соли (сульфата натрия) при реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4), нам нужно сначала записать уравнение реакции, а затем использовать законы стехиометрии.

Уравнение реакции между NaOH и H3PO4 будет следующим:

2NaOH + H3PO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью фосфорной кислоты, образуя 1 моль сульфата натрия.

Теперь давайте рассмотрим массу гидроксида натрия (NaOH), которая равна 10 граммам. Молярная масса NaOH равна примерно 40 г/моль (на 1 моль NaOH).

10 г / 40 г/моль = 0,25 моль NaOH

Исходя из уравнения реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 молью сульфата натрия (Na2SO4). Таким образом, 0,25 моль NaOH приведут к образованию 0,125 моль сульфата натрия.

Теперь определим молярную массу сульфата натрия (Na2SO4). Молярная масса Na2SO4 составляет примерно 142 г/моль (на 1 моль Na2SO4).

Теперь можем найти массу образовавшейся соли:

Масса сульфата натрия = 0,125 моль × 142 г/моль ≈ 17,75 граммов

Итак, масса образовавшейся соли (сульфата натрия) составляет приблизительно 17,75 граммов.