Question

Вычислите объем газа, который образуется при взаимодействии 32,5 г цинка с серной кислотой

Answer 1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

H2 — газ

n(Zn) = m/Ar = 32.5/65 = 0.5 моль

По коэффициентам:

n(Zn) = n(H2) =>

V(H2) = 0.5 × 22.4 = 11.2 дм³

Answer 2

Відповідь:

Пояснення:

Дано:  

m(Zn)=32,5г

Haйти

V(H2)-?

Vm(H2)=22,4 л/моль

M(Zn)=65г/моль

32,5г                           хл

Zn+ H2SO4=ZnS O4+H2

1моль                        1 моль

n= m/M      

n( Zn)=32,5г/  65г/моль=0,5 моль

n(H2)=n(Zn)=0,5 моль

V(H20=n(H2)* Vm= 0,5моль* 22,4л/моль=11,2 л

Ответ:11,2 л

Answer 3

Для вычисления объема газа, образующегося при взаимодействии 32,5 г цинка с серной кислотой, мы должны знать уравнение реакции и использовать закон стехиометрии. Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что один моль цинка реагирует с одним мольцом серной кислоты, образуя один моль газообразного водорода (H2). Теперь давайте рассчитаем количество молей цинка в 32,5 г:

Масса цинка (Zn) = 32,5 г Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65,38 г/моль (приближенное значение)

Количество молей цинка = Масса / Молярная масса Количество молей цинка = 32,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,496 моль

Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, то количество молей водорода, образующегося в результате реакции, также равно 0,496 моль.

Теперь, используя закон стехиометрии, мы знаем, что каждый моль газа занимает при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферном давлении) объем примерно 22,4 литра. Таким образом, объем газа (водорода) будет:

Объем водорода = Количество молей водорода x объем моля газа Объем водорода = 0,496 моль x 22,4 л/моль ≈ 11,10 литров

Итак, объем газа (водорода), который образуется при взаимодействии 32,5 г цинка с серной кислотой, составляет приблизительно 11,10 литров при стандартных условиях.