Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! смесь, состоящую из 2г гидроксида натрия и 4 г хлорида аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько хлорида натрия (в г) при этом образовалось

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

NaOH +NH4Cl=NaCl+H2O +NH3

n(NaOH) =2/40=0.05

n(Nh4cl) =4/53.5=9.07

n(NaOH) =n(Nacl) =0.05

m(Nacl) =0.05*58.5=2.9г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим, какие химические реакции происходят при нагревании смеси гидроксида натрия (NaOH) и хлорида аммония (NH4Cl). В результате нагревания происходит две реакции:

1. Гидроксид натрия разлагается на оксид натрия (Na2O) и воду (H2O):

   2NaOH → Na2O + H2O

2. Хлорид аммония разлагается на аммиак (NH3) и хлорид водорода (HCl):

   NH4Cl → NH3 + HCl

Теперь давайте определим, сколько граммов каждего реагента было в смеси:

• Гидроксид натрия (NaOH) - 2 г
• Хлорид аммония (NH4Cl) - 4 г

Сначала найдем мольные массы веществ:

• Мольная масса NaOH = 23 (масса Na) + 16 (масса O) + 1 (масса H) = 40 г/моль.
• Мольная масса NH4Cl = 14 (масса N) + 1 (масса H) + 35.5 (масса Cl) = 50.5 г/моль.

Теперь выразим массу каждого вещества в молях:

• Моль NaOH = 2 г / 40 г/моль = 0.05 моль.
• Моль NH4Cl = 4 г / 50.5 г/моль = 0.079 моль.

Из уравнений реакций видно, что 1 моль NaOH превращается в 1 моль Na2O, а 1 моль NH4Cl превращается в 1 моль HCl. Таким образом, количество молей хлорида натрия (NaCl), образовавшегося в реакции, будет равно количеству молей гидроксида натрия (NaOH) и хлорида аммония (NH4Cl), так как оба реагента полностью разлагаются.

Количество молей NaCl = 0.05 моль (от NaOH) + 0.079 моль (от NH4Cl) = 0.129 моль.

Теперь найдем массу хлорида натрия (NaCl) по количеству молей:

Масса NaCl = количество молей NaCl × мольная масса NaCl Масса NaCl = 0.129 моль × 58.5 г/моль (мольная масса NaCl) ≈ 7.56 г.

Таким образом, при нагревании смеси образуется примерно 7.56 г хлорида натрия.