Question

Какой объем сернистого газа (н.у.) потребуется для получения 8 г сернистой кислоты?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х л                                   8 г

 SO2     +      H2O    =     H2SO3

n=1 моль                        n=1 моль

Vm=22,4 л/моль             М =82 г/моль

V = 22,4 л                       m=82 г

Х л  SO2   -   8 г  H2SO3

22,4 л SO2  -  82 г  H2SO3

V(SO2) = 22,4 * 8 / 82 = 2,2 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать молекулярную массу сернистой кислоты (H2SO3) и использовать законы стехиометрии. Давайте начнем с вычисления молекулярной массы H2SO3:

H2SO3 = 2(H) + 1(S) + 3(O) = 2 + 32 + 3(16) = 2 + 32 + 48 = 82 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль сернистой кислоты имеет молекулярную массу 82 г.

Чтобы получить 8 г сернистой кислоты, нам нужно вычислить, сколько моль сернистой кислоты это составляет. Мы можем использовать следующее уравнение:

Моль = Масса / Молекулярная масса

Моль = 8 г / 82 г/моль ≈ 0.097 моль

Теперь, зная количество молей сернистой кислоты, мы можем использовать стехиометрическое уравнение для реакции, чтобы найти количество сернистого газа (SO2), необходимого для получения 0.097 моль сернистой кислоты. Уравнение реакции:

SO2 + H2O -> H2SO3

Из уравнения видно, что 1 моль SO2 преобразуется в 1 моль H2SO3. Таким образом, нам нужно 0.097 моль SO2.

Теперь мы можем вычислить массу сернистого газа (SO2) в нормальных условиях (н.у.). Молярная масса SO2 составляет примерно 64 г/моль. Масса SO2 будет равна:

Масса = Моль * Молекулярная масса = 0.097 моль * 64 г/моль ≈ 6.21 г

Итак, для получения 8 г сернистой кислоты потребуется примерно 6.21 г сернистого газа (SO2) в нормальных условиях.