Question

При взаймодействии азота, объемом 5,6 л с водородом (н.у) образуется аммиак , объемом10,08 л . Вычислите выход аммиака по сравнению с теоретическим.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Посмотрите вложение

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какие газы участвуют в реакции и их соотношение в реакции. Рассмотрим баланс химического уравнения для образования аммиака (NH3) из азота (N2) и водорода (H2):

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из этого уравнения видно, что один моль азота реагирует с тремя молями водорода, образуя два моля аммиака.

Дано:

Объем азота (N2) = 5,6 л Объем водорода (H2) = 5,6 л Объем аммиака (NH3) = 10,08 л

Теперь давайте вычислим количество вещества (в молях) азота и водорода, которые участвуют в реакции:

Объем азота (N2) / молярный объем азота (при н.у) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль N2

Объем водорода (H2) / молярный объем водорода (при н.у) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль H2

Теперь найдем, сколько моль аммиака (NH3) можно было бы получить, исходя из молей азота (N2), используя коэффициенты в уравнении:

Моль азота (N2) = 0,25 моль Согласно уравнению, каждый моль азота образует 2 моля аммиака, поэтому:

Моль аммиака (NH3) = 0,25 моль N2 * 2 моль NH3/моль N2 = 0,5 моль NH3

Теперь найдем объем аммиака (NH3) в литрах, используя молярный объем газа при н.у:

Объем аммиака (NH3) = Моль аммиака * молярный объем аммиака (при н.у) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Теперь мы знаем, что в результате реакции можно было бы получить 11,2 л аммиака в идеальных условиях. Однако в вашем случае образовалось только 10,08 л аммиака.

Чтобы найти выход аммиака по сравнению с теоретическим, выполним следующее вычисление:

Выход аммиака (%) = (Фактический объем аммиака / Теоретический объем аммиака) * 100

Выход аммиака (%) = (10,08 л / 11,2 л) * 100 ≈ 90%

Таким образом, выход аммиака по сравнению с теоретическим составляет около 90%.