Question

До 100 мл 96 %–ного раствора сульфатной кислоты (плотность 1,84 г/мл) прилили 400 мл воды. Определить нормальность раствора.

Answer 1

Для начала массу раствора 100 мл 96%-ного раствора найдём по формуле:

m(p-pa) = p * V, получим:

m(p-pa) = 1,84 * 100 = 184 г.

Массу сульфатной кислоты в данном растворе находим по формуле:

w = m(в-ва) * 100%/m(р-ра), тогда:

m(H2SO4) = m(р-ра) * w/100 = 184 * 96/100 = 176,64г

Рассчитаем массу раствора полученного при смешении 100 мл 96%-ного раствора с 400 мл воды, получим:

m(p-pa) = (100 + 400) * 1,220 = 610 г.

Определим молярную массу эквивалента (H2SO)4 из соотношения:

MЭ(B) = M(B)/Z(B), где:

MЭ(В) - молярная масса эквивалента кислоты, г/моль;

М(В) - молярная масса кислоты;

Z(B) - эквивалентное число.

Значит:

M(H2SO4) = M(H2SO4)/Z(H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль

Тогда эквивалентную концентрацию раствора найдём по формуле:

C2(H2SO4) = 176,64*1000/49*500 = 7,2н

Рассчитаем массовую долю полученного раствора:

w = 174,64*100/610 = 28,96% = 0,2896

Ответ: 7,2н; 28,96%.

Answer 2

Для определения нормальности раствора, сначала мы должны вычислить количество вещества (в данном случае сульфатной кислоты) в данном растворе, а затем разделить его на объем раствора в литрах.

1. Начнем с расчета количества сульфатной кислоты в 96%-ном растворе. Для этого нам потребуется масса сульфатной кислоты в 100 мл раствора.

Масса = объем x плотность Масса = 100 мл x 1,84 г/мл = 184 г

2. Теперь мы знаем, что в 100 мл 96%-ного раствора сульфатной кислоты содержится 184 г этого вещества.

3. Далее, мы добавили 400 мл воды, которая не содержит сульфатной кислоты. Таким образом, весьма ожидается, что количество сульфатной кислоты в растворе осталось неизменным, т.е., 184 г.

4. Теперь мы можем вычислить нормальность раствора. Нормальность (N) определяется как количество граммов эквивалентных водороду (H+) в 1 литре раствора. Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

N = (масса сульфатной кислоты в граммах) / (молярная масса x объем раствора в литрах)

N = (184 г) / (98 г/моль x 0,5 л) (так как у нас 100 мл 96%-ного раствора сульфатной кислоты и 400 мл воды, это в сумме 500 мл, что равно 0,5 литра)

N = (184 г) / (49 г/л)

N ≈ 3,755 г/л

Таким образом, нормальность данного раствора сульфатной кислоты составляет примерно 3,755 г/л.