Question

определить во сколько раз изменится скорость реакции при введении катализатора, если она протекает при температуре 298к. Энергия реакции без катализатора соответствует 65 кдж/моль, а с катализатором 52кдж/моль

Answer 1

Ответ:

ЕХР(65/52) раз

Объяснение:

думаю,так.

Answer 2

Для определения, во сколько раз изменится скорость реакции при введении катализатора, можно использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость реакции с энергией активации и температурой. Уравнение Аррениуса имеет следующий вид:

$k = A * e^{\frac{-Ea}{RT}}$

где:

• $k$ - скорость реакции,
• $A$ - предэкспоненциальный множитель (постоянная скорости),
• $Ea$ - энергия активации,
• $R$ - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)),
• $T$ - температура в Кельвинах.

Для начала нужно выразить отношение скоростей реакции при использовании катализатора и без катализатора:

$\frac{k_{с катализатором}}{k_{без катализатора}} = \frac{A_{с катализатором}}{A_{без катализатора}} * e^{\frac{-Ea_{с катализатором}}{RT}} / e^{\frac{-Ea_{без катализатора}}{RT}}$

Теперь подставим данные:

Для реакции с катализатором:

• $Ea_{с катализатором} = 52 \, кДж/моль$

Для реакции без катализатора:

• $Ea_{без катализатора} = 65 \, кДж/моль$

Температура $T = 298 \, К$.

Теперь, чтобы найти отношение скоростей реакции с катализатором и без катализатора, нужно знать значения предэкспоненциальных множителей $A_{с катализатором}$ и A_{без катализатора, которые не предоставлены в вашем вопросе. Они представляют собой конкретные константы скорости для каждой из реакций и могут существенно влиять на отношение скоростей.

Итак, для полного определения, во сколько раз изменится скорость реакции при введении катализатора, вам необходимо знать значение предэкспоненциальных множителей $A_{с катализатором}$ и A_{без катализатора. Если у вас есть эти значения, вы сможете рассчитать отношение скоростей реакции.