Question

4. Вычислите массу 50% раствора гидроксида натрия, используемого для нейтрализации 90г сернистой кислоты. *

Answer 1

2NaOH+H2SO3→Na2SO3+H2O

n(NaOH)=2*n(H2SO3)=2*90/82=2,195 моль

m(NaOH)=2,195*40=87,805 г.

mp(NaOH)=2*87,80=175,61 г.

Ответ:175,61 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала найти количество моль сернистой кислоты (H2SO3) в данном случае, а затем использовать это количество моль для вычисления массы гидроксида натрия (NaOH), необходимой для нейтрализации.

1. Рассчитаем количество моль сернистой кислоты (H2SO3):

   Молярная масса H2SO3 = масса H2SO3 / молярная масса H2SO3 Молярная масса H2SO3 = 2 * масса H (водород) + 32 (серный) + 16 * 3 (кислород) = 2 + 32 + 48 = 82 г/моль

   Количество моль H2SO3 = масса H2SO3 / молярная масса H2SO3 Количество моль H2SO3 = 90 г / 82 г/моль ≈ 1.097 моль

2. Для нейтрализации 1 моль сернистой кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия (NaOH) (по коэффициентам реакции).

3. Теперь найдем количество моль гидроксида натрия (NaOH), необходимое для нейтрализации:

   Количество моль NaOH = 2 * количество моль H2SO3 Количество моль NaOH = 2 * 1.097 моль ≈ 2.194 моль

4. Далее, вычислим массу 50% раствора гидроксида натрия, используемую для нейтрализации:

   Массовая доля воды в 50% растворе NaOH составляет 50%, а массовая доля NaOH будет также 50%. Поэтому половина массы 50% раствора составляется из NaOH.

   Масса 50% раствора NaOH = 0.5 * количество моль NaOH * молярная масса NaOH Молярная масса NaOH = 23 (масса Na) + 16 (масса O) + 1 (масса H) = 40 г/моль

   Масса 50% раствора NaOH = 0.5 * 2.194 моль * 40 г/моль ≈ 87.76 г

Итак, масса 50% раствора гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации 90 г сернистой кислоты, составляет около 87.76 г.