Question

Через раствор массой 100 г с массовой долей Ba(OH), рав- ной 0,500 %, пропустили углекислый газ. Рассчи- тайте массу соли.

Answer 1

ba(oh)2+co2=baco3(осадок)+h2o

m(ba(oh)2)=m(р-ра)*w(ba(oh)2)=100г*0.005=0.5г

n(ba(oh)2)=m(ba(oh)2)/M(ba(oh)2)=0.5г/171г/моль=0.03моль

n(baco3)=n(ba(oh)2)=0.03моль

m(baco3)=n(baco3)*M(baco3)=0.03моль*197г/моль=5.91г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала найдем количество Ba(OH)2 в растворе, а затем вычислим его массу.

1. Найдем количество Ba(OH)2 в растворе, используя его массовую долю:

Массовая доля Ba(OH)2 = 0,500% = 0,005 (в десятичной форме)

Количество Ba(OH)2 = Массовая доля × Масса раствора Количество Ba(OH)2 = 0,005 × 100 г = 0,5 г

Теперь у нас есть количество Ba(OH)2 в растворе - 0,5 г.

2. Углекислый газ пропускается через раствор, и происходит реакция, в результате которой выпадает осадок BaCO3 (карбонат бария). Мы знаем, что молярная масса BaCO3 равна приблизительно 197,34 г/моль.

3. Выразим массу BaCO3 в терминах молей, используя мольное соотношение между Ba(OH)2 и BaCO3:

1 моль Ba(OH)2 соответствует 1 моль BaCO3

0,5 г Ba(OH)2 × (1 моль BaCO3 / 171,34 г Ba(OH)2) = приблизительно 0,0029 моль BaCO3

4. Теперь найдем массу BaCO3, образовавшейся в результате реакции:

Масса BaCO3 = количество молей BaCO3 × молярная масса BaCO3 Масса BaCO3 = 0,0029 моль × 197,34 г/моль ≈ 0,57 г

Таким образом, масса соли (BaCO3), образовавшейся в результате пропускания углекислого газа через раствор, составляет приблизительно 0,57 г.