Question

Составить уравнение реакции ионно-электронным методом: МnO4–+С2O42–+Н+

Answer 1

окислитель, восстановление

mno4(-)+8h(+)+5e=mn(2+)+4h2o | 2

восстановитель, окисление

c2o4(2-)-2e=2co2 | 5

2mno4(-)+16h(+)+5c2o4(2-)=2mn(2+)+8h2o+10co2

Answer 2

Для составления уравнения реакции с ионами и электронами (ионно-электронным методом) между перманганат-ионом (MnO4-) и ионами оксалата (C2O4^2-) в кислой среде (H+), вы должны уравнять количество передаваемых электронов.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

MnO4^- + C2O4^2- + H+ -> Mn^2+ + CO2 + H2O

Теперь давайте уравняем количество атомов и заряды на обеих сторонах реакции:

Слева:

• 1 атом марганца (Mn)
• 4 атома кислорода (O) от MnO4^-
• 2 атома кислорода (O) от C2O4^2-
• 1 атом углерода (C) от C2O4^2-

Справа:

• 1 ион марганца с зарядом 2+ (Mn^2+)
• 2 атома кислорода (O) от CO2
• 2 атома водорода (H) от H2O

Теперь уравняем количество электронов, передаваемых в реакции. Для этого нам понадобится 5 электронов на левой стороне:

MnO4^- + C2O4^2- + 5H+ -> Mn^2+ + 2CO2 + 3H2O

Теперь уравнение реакции сбалансировано, и оно показывает, как перманганат-ион окисляет оксалат в кислой среде, образуя марганец в ионе Mn^2+ и продукты CO2 и H2O.