Question

На ферум(ІІ) оксид масою 18 г подіяли розчином нітратної кислоти. Обчисліть масу отриманої солі. Дано, решение.​

Answer 1

Дано:

m(FeO)=18 г

Найти:

m(Fe(NO3)2)-?

Решение:

FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O

n(FeO)=m/M=18 г:72г/моль=0,25 моль

M(FeO)=56+16=72г/моль

n(FeO)=n(Fe(NO3)2)=0,25 моль

m(Fe(NO3)2)=n*M=0,25 моль*180г/моль=45г

M(Fe(NO3)2)= 56+( 14+16*3)*2=180г/моль

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку треба знати реакцію між ферум(II) оксидом (FeO) та нітратною кислотою (HNO3).

Зазвичай реакція між ферум(II) оксидом і нітратною кислотою виглядає наступним чином:

FeO + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + H2O

Ця реакція виражає утворення ферум(II) нітрату (Fe(NO3)2) і води (H2O). За реакцією видно, що кожна моль ферум(II) оксиду реагує з двома молями нітратної кислоти, утворюючи одну моль ферум(II) нітрату.

Знаючи масу ферум(II) оксиду (FeO) яка дорівнює 18 г, ми можемо обчислити його мольну масу, щоб з'ясувати, скільки моль цього сполука ми маємо:

Мольна маса FeO = 55.85 г/моль (маса Fe) + 16.00 г/моль (маса O) = 71.85 г/моль

Тепер ми можемо знайти кількість молей ферум(II) оксиду:

Кількість молей FeO = Маса FeO / Мольна маса FeO = 18 г / 71.85 г/моль ≈ 0.25 моль

Оскільки за реакцією одна моль FeO утворює одну моль Fe(NO3)2, то кількість молей Fe(NO3)2 також дорівнює 0.25 молей.

Тепер ми можемо знайти масу отриманої солі (Fe(NO3)2). Маса однієї молі Fe(NO3)2 дорівнює сумі мас атомів в ньому:

Маса Fe(NO3)2 = (Маса Fe) + 2 x (Маса N) + 6 x (Маса O)

Маса Fe(NO3)2 = (55.85 г/моль) + 2 x (14.01 г/моль) + 6 x (16.00 г/моль) ≈ 55.85 г + 28.02 г + 96.00 г ≈ 179.87 г/моль

Тепер, ми можемо знайти масу отриманої солі:

Маса Fe(NO3)2 = Кількість молей Fe(NO3)2 x Маса однієї молі Fe(NO3)2 Маса Fe(NO3)2 = 0.25 моль x 179.87 г/моль ≈ 44.97 г

Отже, маса отриманої солі (Fe(NO3)2) становить приблизно 44.97 г.