Question

Сколько получится кислорода при разложении 340 грамм перекиси водородадаю 30 баллов!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Сначала напишем реакцию разложения пероксида водорода:

2H2O2=2H2O+O2

Теперь найдём моли H2O2:

n(H2O2)=m/M=340/34=10 моль

По уравнению реакции следует, что молей кислорода в 2 раза меньше, чем молей H2O2:

n(O)=10:2=5 молей.

Так как кислород это газ, вычислим его объём, который выделился в ходе реакции:

V(O)=22,4*5=112 л.

Answer 2

Для вычисления количества кислорода, образующегося при разложении 340 граммов перекиси водорода (H2O2), нужно знать уравнение реакции разложения перекиси водорода:

2H2O2 -> 2H2O + O2

Из этой реакции видно, что каждые 2 молекулы перекиси водорода разлагаются на 2 молекулы воды (H2O) и 1 молекулу кислорода (O2).

Молярная масса H2O2 = 2 * молярная масса H + 2 * молярная масса O = 2 * 1 г/моль + 2 * 16 г/моль = 34 г/моль.

Теперь вы можете найти количество молей перекиси водорода в 340 граммах:

Количество молей H2O2 = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = 340 г / 34 г/моль = 10 молей.

Так как каждая моль перекиси водорода разлагается на 1 моль кислорода, то в результате разложения 10 молей H2O2 образуется 10 молей кислорода.

Итак, при разложении 340 граммов перекиси водорода получится 10 молей кислорода.