Question

рассчитать минимальную концентрацию меди(ll ) по реакции с аммиаком с использованием кюветы толщиной 5 см . Коэффициент малярного поглощения 2850, оптическая плотность 0, 3268

Answer 1

Ответ:

По закону Бугера-Ламберта-Бера, A = e*CM*l, откуда CM = A/(e*l) = 0.3268/(2850*5) = 2.2933*10^-5 моль/л;

массовая конц. меди = 63.55*2.2933*10^-5 = 1.4574*10^-3 г/л = 1.4574 мг/л.

Вам решение от духа мщения.

Answer 2

Для рассчета минимальной концентрации меди(II) в растворе можно воспользоваться законом Бугера-Ламберта-Бера (также известным как законом Бугера-Ламберта):

$A = \varepsilon \cdot c \cdot l$

Где:

• $A$ - оптическая плотность (в данном случае 0,3268),
• $\varepsilon$ - коэффициент малярного поглощения (в данном случае 2850 L/(mol·cm)),
• $c$ - концентрация вещества в растворе (в молях на литр),
• $l$ - длина кюветы (в данном случае 5 см или 0,05 м).

Минимальная концентрация меди(II) будет соответствовать оптической плотности, равной 0, в данном случае. Для нахождения минимальной концентрации, можно решить уравнение относительно $c$:

$0 = 2850 \, \text{L/(mol·cm)} \times c \times 0,05 \, \text{cm}$

Решая это уравнение, найдем $c$:

$c = \frac{0}{2850 \times 0,05} = 0 \, \text{mol/L}$

Таким образом, минимальная концентрация меди(II) в растворе с использованием данной кюветы составляет 0 моль на литр.