Question

Определите объём кислорода при н.у,который необходим для сжигания 10,85г фосфора. Ответ запишите в точности до целых

Answer 1

Дано:

m(P) =10,85г

Найти :

V(O2) -?

Решение :

4P+5O2=2P2O5

n(P)=m/M=10,85г:31г/моль=0,35моль

M(P)=31г/моль

n(P)=n(O2)=0,35*5/4=0,4моль

V(O2) =n*Vm=0,4моль*22,4л/моль=9л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции сгорания фосфора (P4) в кислороде (O2):

4P4 + 5O2 → 4P2O5

Из уравнения видно, что 1 моль фосфора требует 5 моль кислорода.

Молярная масса фосфора (P) ≈ 30.97 г/моль.

Таким образом, молярная масса P4 = 4 * 30.97 г/моль = 123.88 г/моль.

Теперь найдем количество молей фосфора:

моль P4 = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 10.85 г / 123.88 г/моль ≈ 0.0876 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль P4 требуется 5 моль O2.

Таким образом, количество молей кислорода, необходимое для сгорания 0.0876 моль P4:

моль O2 = 0.0876 моль P4 * 5 моль O2/моль P4 ≈ 0.438 моль O2

Теперь переведем это количество в литры. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра. Таким образом:

V (л) = количество молей * 22.4 л/моль ≈ 0.438 моль * 22.4 л/моль ≈ 9.8 л

Таким образом, для сгорания 10.85 г фосфора при нормальных условиях потребуется примерно 9.8 литров кислорода.