Question

Какое количество хлоридной кислоты нейтрализует 49 грамм Cu(2) гидроксид . Нужно срочно нужно сегодня сдать !!! Тема задачи на уравнение реакций ответ; 1 моль нужно решение срочно

Answer 1

Ответ:

1 моль

Объяснение:

Если, что то непонятно будет спросишь)

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим уравнение реакции между Cu(OH)2 (гидроксидом меди(II)) и хлоридной кислотой (HCl). Реакция будет выглядеть следующим образом:

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Cu(OH)2 реагирует с 2 молями HCl. Теперь, чтобы нейтрализовать 49 грамм Cu(OH)2, нам нужно вычислить, сколько молей Cu(OH)2 это составляет, а затем умножить это количество на соответствующее количество молей HCl.

1. Вычислим молярную массу Cu(OH)2: Масса молярная Cu = 63.5 г/моль Масса молярная O = 16 г/моль Масса молярная H = 1 г/моль

   Молярная масса Cu(OH)2 = (2 * 1 г + 1 * 16 г + 63.5 г) * 2 = 170 г/моль

2. Теперь вычислим количество молей Cu(OH)2: Масса = 49 г Количество молей = Масса / Молярная масса = 49 г / 170 г/моль ≈ 0.288 моль Cu(OH)2

3. Теперь вычислим количество молей HCl, необходимых для нейтрализации этого количества Cu(OH)2. Исходя из уравнения реакции, нам нужно вдвое больше молей HCl:

   Количество молей HCl = 0.288 моль Cu(OH)2 * 2 = 0.576 моль HCl

Таким образом, для нейтрализации 49 граммов Cu(OH)2 потребуется примерно 0.576 моль хлоридной кислоты (HCl).