Question

Найти объём водорода, выделившегося в результате взаимодействия 7г цинка с соляной кислотой Zn +2HCl➡️ZnCl2+H2⬆️ Помогите пж !!!!!

Answer 1

Ответ: 2.41 л водорода выделилось

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество мольцов цинка, затем найдем количество мольцов водорода, которое выделилось в результате реакции.

1. Начнем с расчета количества мольцов цинка (Zn):

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль. Масса цинка (m) = 7 г.

Количество мольцов цинка (n) можно найти, разделив массу на молярную массу: n(Zn) = m(Zn) / Молярная масса(Zn) n(Zn) = 7 г / 65.38 г/моль ≈ 0.107 моль

2. Зная количество мольцов цинка, мы знаем, что в химическом уравнении реакции Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2, соотношение между цинком и водородом составляет 1:1. То есть, на каждый мольц цинка выделяется один мольц водорода.

Таким образом, количество мольцов водорода (n) также равно 0.107 моль.

3. Теперь мы можем найти объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (в литрах) n - количество мольцов газа Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (около 22.4 л/моль).

V = 0.107 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.4 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося в результате взаимодействия 7 г цинка с соляной кислотой, составляет примерно 2.4 литра при стандартных условиях.