Question

Обчислити кількість речовини солі, що утворюється під час взаємодії кальцій оксиду масою 11,2 г із сульфатною кислотою.​

Answer 1

Дано:
m (CaO) = 11,2 г

Найти:
n(CaSO4) - ?

Решение:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
n (CaO) = m/M = 11,2/56 = 0,2 моль
n (CaO) = n (CaSO4), так как соотношение 1:1.

Ответ: 0,2 моль

Answer 2

Для того, щоб обчислити кількість солі, яка утворюється під час взаємодії кальцій оксиду (CaO) і сульфатної кислоти (H2SO4), спочатку вам потрібно знайти хімічну реакцію, яка відбувається між цими речовинами. Потім визначимо стехіометричні відношення між реагентами і продуктами реакції.

Реакція взаємодії CaO і H2SO4 виглядає наступним чином:

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

З цієї реакції видно, що один моль CaO реагує з одним мольом H2SO4, утворюючи один моль CaSO4 та один моль H2O. Тепер ми можемо визначити молекулярну масу кожного з реагентів та продуктів:

• Маса CaO (CaO): 40,08 г/моль
• Маса H2SO4 (сульфатна кислота): 98,08 г/моль
• Маса CaSO4 (сульфат кальцію): 136,14 г/моль
• Маса H2O (вода): 18,02 г/моль

Зараз, ми можемо обчислити кількість молей CaO та H2SO4 у даній реакції:

• Маса CaO (моль) = 11,2 г / 40,08 г/моль ≈ 0,28 моль CaO
• Маса H2SO4 (моль) = ? (ми ще не знаємо)

За реакційним відношенням, кожен моль CaO реагує з одним мольом H2SO4, отже:

• Маса H2SO4 (моль) = 0,28 моль H2SO4

Тепер ми можемо обчислити масу CaSO4, яка утворюється в реакції:

• Маса CaSO4 (г) = Маса CaSO4 (моль) * Маса CaSO4 (г/моль)
• Маса CaSO4 (г) = 0,28 моль * 136,14 г/моль ≈ 38,08 г

Отже, під час взаємодії 11,2 г CaO і сульфатної кислоти утворюється приблизно 38,08 г солі CaSO4.