Question

Рассчитайте массу соли которая получится при взаимодействии 100 г мрамора содержащего 10% примесей, с избытком серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Решение: m(H 2 SO 4 ) = ω( H 2 SO 4 ) • m (р-ра) = 0,1 • 100 = 10 г M(H 2 SO 4 ) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 г / моль.

Answer 2

Для расчета массы соли, которая образуется при реакции мрамора с избытком серной кислоты, мы должны знать химическое уравнение реакции. Реакция мрамора (карбоната кальция, CaCO3) с серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию соли, углекислого газа и воды:

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2

Массовое соотношение между мрамором (CaCO3) и полученной солью (CaSO4) в реакции 1:1. Это означает, что каждый грамм мрамора (CaCO3) приведет к образованию одного грамма соли (CaSO4).

Теперь у нас есть 100 г мрамора, содержащего 10% примесей. Это означает, что 10% из 100 г (то есть 10 г) составляют примеси, а 90 г - это чистый мрамор (CaCO3).

Таким образом, масса соли (CaSO4), которая образуется при взаимодействии 100 г мрамора, составляет 90 г, так как мрамор (CaCO3) и соль (CaSO4) образуются в равных массовых соотношениях.

Итак, масса соли, которая образуется при этой реакции, составляет 90 г.