Question

в 200 г 17%-ного раствора соляной кислоты поместили кусочек мела. Определите объём (н.у) выделившегося газа.

Answer 1

Объяснение:

ВОТ ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТ УКАЗАН НА ФОТОГРАФИИ

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение химической реакции между соляной кислотой ($HCl$) и металлическим кальцием ($Ca$):

$Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2\uparrow.$

Из уравнения видно, что один моль кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль водорода ($H_2$). Молярная масса кальция $Ca$ - около 40 г/моль, а молярная масса водорода $H_2$ - около 2 г/моль.

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты в 200 г 17%-ного раствора:

Масса $HCl$ в растворе $= 0.17 \times 200$ г $= 34$ г.

Теперь найдем количество моль $HCl$:

Количество молей $HCl = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{34\, \text{г}}{36.5\, \text{г/моль}} \approx 0.93$ моль.

Исходя из уравнения реакции, один моль кальция порождает один моль водорода. Таким образом, 0.93 моль $HCl$ будет реагировать с 0.93 молью кальция ($Ca$).

Теперь найдем массу кальция, используя его молярную массу (40 г/моль):

Масса кальция $= 0.93\, \text{моль} \times 40\, \text{г/моль} = 37.2\, \text{г}.$

Когда кальций реагирует с соляной кислотой, он образует водород ($H_2$). Таким образом, масса водорода, образующегося в реакции, равна его молярной массе (2 г/моль) умноженной на количество молей кальция:

Масса водорода $= 0.93\, \text{моль} \times 2\, \text{г/моль} = 1.86\, \text{г}.$

Теперь мы можем использовать мольный объем идеального газа ($22.4$ л/моль при н.у.) для нахождения объема выделившегося водорода:

Объем водорода $= \frac{\text{масса водорода}}{\text{молярная масса водорода}} \times \text{мольный объем идеального газа}$

Объем водорода $= \frac{1.86\, \text{г}}{2\, \text{г/моль}} \times 22.4\, \text{л/моль} \approx 9.34\, \text{л}.$

Таким образом, объем выделившегося водорода при н.у. составляет приблизительно $9.34$ л.