Question

Сколько грамм нитрата бария образуется при взаимодействие с азотной кислотой 130 г оксид бария

Answer 1

BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

• Дано:

m(BaO) = 130 г

m(Ba(NO3)2) = ?

—————————

n(BaO) = m(BaO) / Mr(BaO)

n(Ba(NO3)2) = n(BaO)

m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) × Mr(Ba(NO3)2)

• Решение:

n(BaO) = 130 г / 153 г/моль ≈ 0,85 моль

n(Ba(NO3)2) = 0,85 моль

m(Ba(NO3)2) = 0,85 моль × 261 г/моль ≈ 222 г

Ответ: 222 г

Answer 2

Уравнение химической реакции между оксидом бария (BaO) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

BaO + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль BaO реагирует с 2 молями HNO3, образуя 1 моль нитрата бария (Ba(NO3)2) и 1 моль воды (H2O).

Для расчета массы нитрата бария, образующейся при реакции с 130 г оксида бария (BaO), сначала найдем мольную массу BaO и Ba(NO3)2.

Мольная масса BaO: Ba (барий) - 137.33 г/моль O (кислород) - 16.00 г/моль

Мольная масса BaO = 137.33 г/моль + 16.00 г/моль = 153.33 г/моль

Теперь вычислим количество молей BaO в 130 г:

Моль BaO = Масса BaO / Мольная масса BaO Моль BaO = 130 г / 153.33 г/моль ≈ 0.846 моль

Теперь, учитывая коэффициент в уравнении реакции, знаем, что 1 моль BaO образует 1 моль Ba(NO3)2:

Количество молей Ba(NO3)2 = 0.846 моль

Наконец, найдем массу нитрата бария:

Масса Ba(NO3)2 = Количество молей Ba(NO3)2 × Мольная масса Ba(NO3)2

Мольная масса Ba(NO3)2: Ba (барий) - 137.33 г/моль N (азот) - 14.01 г/моль O (кислород) - 16.00 г/моль (для каждого из трех атомов кислорода)

Мольная масса Ba(NO3)2 = 137.33 г/моль + 2 × (14.01 г/моль + 3 × 16.00 г/моль) = 137.33 г/моль + 42.03 г/моль = 179.36 г/моль

Теперь вычислим массу нитрата бария:

Масса Ba(NO3)2 = 0.846 моль × 179.36 г/моль ≈ 151.48 г

Таким образом, при взаимодействии 130 г оксида бария с азотной кислотой образуется примерно 151.48 г нитрата бария.