Question

Из представленных схем реакций выберите схемы окислительно-восстановительных реакций Определите в них степени окисления всех атомов Расставьте коэффициенты Укажите окислитель и восстановитель: а) Mg + O2 => MgO; б) Cu + H2SO4 => CuSO4 + SO2 + H2O; в) HCl + NaOH => NaCl + H2O; г) BaCl2 +H2SO4 => BaSO4 + HCl

Answer 1

Ответ:

2 Mg + O2 → 2 MgO

2 Mg0 - 4 e- → 2 MgII

(окисление)

2 O0 + 4 e- → 2 O-II

(восстановле́ние

2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

Cu0 - 2 e- → CuII

(окисление)

SVI + 2 e- → SIV

(восстановле́ние)

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): NaOH является щелочным, HCl представляет собой кислоту.

BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)

Это реакция осаждения: BaSO4 сформированный осаждаться (преципитатом).

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из представленных реакций и определим степени окисления атомов, коэффициенты перед элементами и идентифицируем окислитель и восстановитель.

а) Mg + O2 => MgO:

В этой реакции магний (Mg) реагирует с молекулами кислорода (O2) и образует оксид магния (MgO).

Степень окисления:

• В начальном состоянии магний имеет степень окисления 0, так как это элемент в чистом виде.
• В начальном состоянии кислород (в молекуле O2) также имеет степень окисления 0.
• В конечном состоянии магний имеет степень окисления +2, так как он образует ион Mg^2+.
• В конечном состоянии кислород имеет степень окисления -2, так как он образует ион O^2-.

Коэффициенты перед элементами: Магний: 2 (перед Mg в продукте) Кислород: 2 (перед O2 в реактиве)

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: O2
• Восстановитель: Mg

б) Cu + H2SO4 => CuSO4 + SO2 + H2O:

В этой реакции медь (Cu) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует сульфат меди (CuSO4), диоксид серы (SO2) и воду (H2O).

Степень окисления:

• В начальном состоянии медь имеет степень окисления 0, так как это элемент в чистом виде.
• В начальном состоянии водород (H2 в H2SO4) имеет степень окисления +1.
• В начальном состоянии сера (S в H2SO4) имеет степень окисления +6.
• В конечном состоянии медь имеет степень окисления +2, так как она образует ион Cu^2+.
• В конечном состоянии сера (SO2) имеет степень окисления +4.
• В конечном состоянии водород (H2O) имеет степень окисления +1.

Коэффициенты перед элементами: Медь: 2 (перед Cu в продукте) Сера (SO2): 2 (перед SO2 в продукте) Водород (H2O): 2 (перед H2O в продукте)

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: H2SO4 (сера в серной кислоте)
• Восстановитель: Cu

в) HCl + NaOH => NaCl + H2O:

В этой реакции хлороводородная кислота (HCl) реагирует с натриевой гидроксидом (NaOH) и образует хлорид натрия (NaCl) и воду (H2O).

Степень окисления:

• В начальном состоянии водород (H в HCl) имеет степень окисления +1.
• В начальном состоянии хлор (Cl в HCl) имеет степень окисления -1.
• В начальном состоянии натрий (Na в NaOH) имеет степень окисления 0.
• В начальном состоянии кислород (в H2O) имеет степень окисления -2.
• В конечном состоянии натрий (NaCl) имеет степень окисления +1.
• В конечном состоянии водород (H2O) имеет степень окисления +1.

Коэффициенты перед элементами: Водород (H2O): 2 (перед H2O в продукте)

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: HCl (Cl в HCl)
• Восстановитель: NaOH (Na в NaOH)

г) BaCl2 + H2SO4 => BaSO4 + HCl:

В этой реакции хлорид бария (BaCl2) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует сульфат бария (BaSO4) и хлороводородную кислоту (HCl).

Степень окисления:

• В начальном состоянии барий (Ba в BaCl2) имеет степень окисления +2.
• В начальном состоянии водород (H2 в H2SO4) имеет степень окисления +1.
• В начальном состоянии сера (S в H2SO4) имеет степень окисления +6.
• В конечном состоянии барий (BaSO4) имеет степень окисления +2.
• В конечном состоянии водород (HCl) имеет степень окисления +1.
• В конечном состоянии хлор (Cl в HCl) имеет степень окисления -1.

Коэффициенты перед элементами: Барий (BaSO4): 1 (перед BaSO4 в продукте) Водород (HCl): 2 (перед HCl в продукте)

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: H2SO4 (S в H2SO4)
• Восстановитель: BaCl2 (Ba в BaCl2)