Question

какая масса сульфата килия образуется при взаимодействии 6 гр. серной кислоты с 4,4 гр гидроксида калия ​

Answer 1

Ответ:

h2so4 + 2koh = k2so4 +220 n(h2so4) = m/M = 49/98 = 0.5 моль n(h2so4) = n(k2so4) m(k2so4) = n *M = 0.5 * 174 = 87 г

Answer 2

6 × 4.4 = 26.4

Ответ 26.4

Answer 3

Для решения этой задачи нужно знать химический состав реакции и использовать мольные соотношения между реагентами и продуктами. Рассмотрим реакцию между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования сульфата калия (K2SO4) требуется 2 моля гидроксида калия (KOH) на 1 моль серной кислоты (H2SO4). Давайте выразим массу каждого вещества в молях.

1. Масса серной кислоты (H2SO4) = 6 грамм.
2. Масса гидроксида калия (KOH) = 4.4 грамма.

Для серной кислоты: Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль.

Для гидроксида калия: Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль.

Теперь найдем количество молей каждого вещества:

1. Моль H2SO4 = (масса H2SO4) / (молярная масса H2SO4) = 6 г / 98 г/моль ≈ 0.0612 моль.

2. Моль KOH = (масса KOH) / (молярная масса KOH) = 4.4 г / 56 г/моль ≈ 0.0786 моль.

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 образует 1 моль K2SO4. Таким образом, количество молей K2SO4, образующееся в реакции, также равно 0.0612 моль.

Теперь найдем массу сульфата калия (K2SO4), образующегося в реакции:

Масса K2SO4 = (количество молей K2SO4) * (молярная масса K2SO4) = 0.0612 моль * (2 * 39 (K) + 32 (S) + 4 * 16 (O)) г/моль = 0.0612 моль * 174 г/моль ≈ 10.66 грамма.

Итак, при взаимодействии 6 грамм серной кислоты с 4.4 граммами гидроксида калия образуется примерно 10.66 грамм сульфата калия.