Question

в результате сгорания серы массой 8 г в кислороде выделилось 74,25 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект данной реакции и напигите её термохимическое уравнение

Answer 1

Ответ:

оксиды:

1.основные оксиды реагируют с кислотами, при этом образуются соль и вода

li2o + 2hcl = 2licl + h2o

so3 не взаимодействует, т.к это кислотный оксид.

2. основные оксиды взаимодействуют с кислотными , при этом образуется соль.

li2o + so3 = li2so4

3. оксиды ўелочных металлов реагируют с водой, при этом образуется щелочь

li2o + h2o = 2lioh

4. кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, при этом образуется соль и вода

so3 + 2naoh = na2so4 + h2o

5. кислотные оксиды взаимодействуют с водой, при этом образуется кислота

so3 + h2o = h2so4

гидроксиды:

1. гидроксиды взаимодействуют с кислотами, при этом образуется соль и вода

li(oh) + hcl = licl + h2o

2. гидроксиды реагируют с солями, при этом образуется гидроксид и соль

lioh + kcl = licl + koh

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать данные об энтальпии сгорания серы и уравнение реакции. Энтальпия сгорания серы в кислороде известна и составляет около -296 kJ/mol. Это означает, что при сгорании 1 моль серы выделяется 296 кДж теплоты.

Сначала найдем количество молей серы в 8 г:

Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль. Таким образом, 8 г серы равно:

8 г / 32 г/моль = 0.25 моль серы

Теперь мы можем рассчитать тепловой эффект сгорания 0.25 моль серы:

Тепловой эффект = количество молей × энтальпия сгорания Тепловой эффект = 0.25 моль × (-296 кДж/моль) = -74 кДж

Тепловой эффект данной реакции составляет -74 кДж. Минус означает, что это реакция выделяет тепло.

Теперь напишем термохимическое уравнение для сгорания серы в кислороде:

S(s) + O2(g) → SO2(g)

Это уравнение означает, что один моль серы (S) сгорает в кислороде (O2) с образованием одного моля диоксида серы (SO2) и при этом выделяется 296 кДж теплоты (обратите внимание, что по соглашению энтальпия сгорания считается с отрицательным знаком).

Тепловой эффект данной реакции (для 0.25 моль серы) составляет -74 кДж, что соответствует условиям задачи.