Question

Решите задачу: "При взаимодействии, 70%-ного раствора этанола с калием выделился водород объемом 6,72 л. Определите, массу прореагировавшего раствора спирта."

Answer 1

Ответ:1 гимназия салам, 9а вассап мы лучшие, а б лошки

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции между этанолом (C2H5OH) и калием (K). Реакция между этанолом и калием приводит к образованию водорода (H2) и соответствующего алкоксида (KOC2H5):

C2H5OH + K → KOC2H5 + H2

Согласно уравнению реакции, на каждый моль этанола (C2H5OH) образуется 1 моль водорода (H2). Поэтому объем водорода, выделившегося при реакции (6,72 л), можно использовать для определения количества молей этанола, прореагировавшего с калием.

Для этого воспользуемся уравнением состояния газов и применим его к водороду:

PV = nRT

Где: P - давление (атмосферы) V - объем (литры) n - количество молей вещества R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L·atm/mol·K при стандартных условиях) T - температура (в кельвинах)

Давление и температура должны быть измерены в одних и тех же условиях. При стандартных условиях (0°C и 1 атмосфера), температура равна 273 К.

Теперь мы можем рассчитать количество молей водорода:

n(H2) = (P * V) / (R * T) n(H2) = (1 atm * 6.72 L) / (0.0821 L·atm/mol·K * 273 K) n(H2) ≈ 0.292 моль

Поскольку по уравнению реакции на каждый моль этанола образуется 1 моль водорода, то количество молей этанола также равно 0.292 моль.

Теперь давайте рассчитаем массу этанола. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна приблизительно 46.07 г/моль.

Масса этанола = количество молей * молярная масса Масса этанола = 0.292 моль * 46.07 г/моль ≈ 13.45 г

Таким образом, масса прореагировавшего раствора этанола составляет приблизительно 13.45 г.