Question

как изменится скорость реакции образования аммиака из водорода и азота уменьшением объема газовой смеси вдвое. Срочно нужно.​

Answer 1

Ответ:

Для того, чтобы уменьшить объем в два раза, надо в два раза увеличить давление. В 16 раз увеличится, потому что при этом концентрации водорода и азота возрастут в два раза, а водород вступает в реакцию с коэффициентом 3... Именно поэтому синтез аммиака проводят при высоком давлении.

Но гораздо интереснее вопрос, а почему же этот синтез проводят еще и при весьма высокой температуре, если реакция образования аммиака - экзотермическая и повышение температуры сдвигает равновесие в сторону исходных веществ? Так зачем же повышать температуру? Это же невыгодно с точки зрения смещения равновесия? Почему не проводить реакцию при температуре, к примеру, окружающей среды? Вот если сможете ПРАВИЛЬНО ответить на ЭТОТ ВОПРОС - то это будет означать, что вы НЕМНОЖКО стали ПОНИМАТЬ химию...

Answer 2

При изменении объема газовой смеси, скорость реакции может измениться в зависимости от баланса концентраций реагентов и от характера реакции. Для реакции образования аммиака (NH3) из водорода (H2) и азота (N2), реакция выглядит следующим образом:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Эта реакция идет в обратную сторону, то есть смешивание азота и водорода для образования аммиака. Скорость реакции зависит от концентрации реагентов. Уменьшение объема газовой смеси вдвое приведет к увеличению концентрации газов, что, в свою очередь, может увеличить скорость реакции.

Таким образом, если вы уменьшите объем газовой смеси вдвое, то, при неизменных условиях температуры и давления, концентрации газов в реакции увеличатся, и скорость реакции образования аммиака также увеличится.