Question

Який об’єм вуглекислого газу(н.у.) виділиться, якщо 15 г натрій карбонату з масовою часткою не карбонатних домішок 10% розчинити у хлоридній кислоті?

Answer 1

Ответ:

V(CO2) = 2.8448 л

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цього завдання спочатку знайдемо масу чистого натрій карбонату (Na2CO3), використовуючи масову частку не карбонатних домішок. Після цього знайдемо кількість молей Na2CO3 та вуглекислого газу (CO2), який виділиться під час реакції.

1. Знайдемо масу чистого Na2CO3: Маса чистого Na2CO3 = Маса загального Na2CO3 * (1 - Масова частка не карбонатних домішок) Маса чистого Na2CO3 = 15 г * (1 - 0.10) = 15 г * 0.90 = 13.5 г

2. Знаходимо кількість молей Na2CO3: Для цього використаємо масу чистого Na2CO3 та його молекулярну масу. Молекулярна маса Na2CO3 = 223 (два атоми натрію) + 12 (вуглець) + 316 (три атоми кисню) = 106 г/моль.

Кількість молей Na2CO3 = Маса чистого Na2CO3 / Молекулярна маса Na2CO3 Кількість молей Na2CO3 = 13.5 г / 106 г/моль ≈ 0.127 моль

3. Захоплення Na2CO3 хлоридною кислотою призводить до виділення CO2 за наступною реакцією:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

З цієї реакції видно, що 1 моль Na2CO3 виділяє 1 моль CO2.

Отже, кількість молей CO2, яка виділиться, дорівнює кількість молей Na2CO3, тобто 0.127 моль.

4. Знайдемо об'єм CO2 в нормальних умовах (н.у.). У нормальних умовах температура 0°C і тиск 1 атмосфера. 1 моль газу при н.у. займає об'єм приблизно 22.4 літра.

Об'єм CO2 (н.у.) = Кількість молей CO2 * Об'єм молекулярного газу при н.у. Об'єм CO2 (н.у.) = 0.127 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.85 л

Отже, при розчиненні 15 г натрій карбонату з масовою часткою не карбонатних домішок 10% в хлоридній кислоті виділиться приблизно 2.85 літра вуглекислого газу при нормальних умовах (н.у.).