Question

Який об’єм вуглекислого газу(н.у.) виділиться, якщо 15 г натрій карбонату з масовою часткою не карбонатних домішок 10% розчинити у хлоридній кислоті?.срОЧНО 30 БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

V(CO2) = 2.8448 л

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку потрібно знайти кількість молей натрій карбонату (Na2CO3) у 15 г речовини. Далі використовуємо хімічну реакцію між натрій карбонатом і хлоридною кислотою (HCl), де утворюється вуглекислий газ (CO2), вода (H2O) і натрій хлорид (NaCl):

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

З рівняння видно, що 1 моль натрій карбонату взаємодіє з 2 мольми хлоридної кислоти, і при цьому виділяється 1 моль вуглекислого газу.

1. Знайдемо кількість молей натрій карбонату: Маса = 15 г Молекулярна маса Na2CO3 = 2(23) + 12 + 3(16) = 106 г/моль

Кількість молей Na2CO3 = Маса / Молекулярна маса = 15 г / 106 г/моль ≈ 0.1415 моль

2. Тепер знаємо, що реакція виділяє 1 моль CO2 на кожен моль Na2CO3. Тому кількість молей виділеного CO2 дорівнює кількості молей Na2CO3:

Кількість молей CO2 = 0.1415 моль

3. Тепер переведемо кількість молей CO2 у об'єм (нормальних умов):

Стандартний об'єм 1 молі CO2 при нормальних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск) дорівнює близько 22.4 л.

Об'єм CO2 (н.у.) = Кількість молей CO2 * Стандартний об'єм CO2 (н.у.) Об'єм CO2 (н.у.) = 0.1415 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.17 л

Отже, при реакції 15 г натрій карбонату з хлоридною кислотою виділиться близько 3.17 л вуглекислого газу при нормальних умовах.