Question

Обчислити об'єм водню,що виділяється під час взаємодій алюмінію кількістю речовини 0,5 моль із хлоридною кислотою

Answer 1

2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2

n(Al) = 0,5 моль V(H2) = x л

n (Al) = 2 моль V(H2) = 67, 2 л

х = (0,5*67,2)/2 = 16,8 л

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, що виділяється під час реакції алюмінію з хлоридною кислотою, вам спершу потрібно знати збалансовану хімічну реакцію. Реакція між алюмінієм (Al) і хлоридною кислотою (HCl) виглядає так:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

З цієї реакції видно, що для кожних 2 молей алюмінію виділяється 3 молі водню.

Ваша кількість речовини алюмінію - 0,5 моль. Тому кількість виділеного водню буде:

(0,5 моль Al) x (3 молі H2 / 2 молі Al) = 0,75 моль H2

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб розрахувати об'єм водню при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск). За умовами стандартних умов, один моль будь-якого ідеального газу займає об'єм приблизно 22,4 літра.

Отже, для 0,75 моль водню об'єм буде:

0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 літра

Тобто, під час реакції 0,5 моль алюмінію з хлоридною кислотою виділяється приблизно 16,8 літрів водню при стандартних умовах.