Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ При взаимодействии этана С2Н6 массой 60г с кислородом массой 224г образуется углекислый газ неизвестной массы и вода масою108г Составьте уравнение этой реакции и вычислите массу углекислого газа.

Answer 1

Ответ:

176 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам сначала нужно составить уравнение химической реакции между этаном (C2H6) и кислородом (O2). Реакция сгорания этана выглядит следующим образом:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

В этом уравнении C2H6 сгорает в присутствии кислорода, образуя углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

Теперь мы можем использовать уравнение, чтобы рассчитать массу углекислого газа (CO2) в данной реакции.

Масса этана (C2H6) = 60 г Масса кислорода (O2) = 224 г Масса воды (H2O) = 108 г

Сначала найдем мольные массы каждего из веществ:

M(C2H6) = 2 * M(C) + 6 * M(H) = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль = 24.02 г/моль + 6.06 г/моль = 30.08 г/моль

M(O2) = 2 * M(O) = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

M(H2O) = 2 * M(H) + M(O) = 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 2.02 г/моль + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль

Теперь найдем количество веществ в реакции, разделив массу на мольную массу:

Моль C2H6 = Масса C2H6 / M(C2H6) = 60 г / 30.08 г/моль ≈ 1.99 моль (округлим до 2 моль)

Моль O2 = Масса O2 / M(O2) = 224 г / 32.00 г/моль = 7 моль

Теперь сравним коэффициенты в уравнении реакции и моли веществ:

Из уравнения видно, что для каждого моль C2H6 сгорает 5 молей O2 и образуется 2 моля CO2. Поэтому, для 2 молей C2H6 образуется 2 моля CO2.

Масса CO2 = 2 моль * M(CO2) = 2 моль * (12.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 2 моль * 28.01 г/моль = 56.02 г

Таким образом, масса углекислого газа (CO2), образующегося в реакции, составляет 56.02 г.