Question

Найти объем газа, образованного при горении 27 г метилового спирта.

Answer 1

Дано:
m (CH3OH) = 27г
Vm = 22,4 л/моль

Найти:
V (CO2) - ?

Решение:
2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

M (CH3OH) = 12 + 3 + 16 + 1 = 32 г/моль
n (CH3OH) = m/M = 27/32 = 0,8 моль

n (CH3OH) относится к n (CO2), как 2:2, =>
n (CO2) = 0,8 моль
V (CO2) = Vm * n = 0,8 * 22,4 = 18г

Ответ: 18г

Answer 2

Для того чтобы найти объем газа, образованного при горении 27 г метилового спирта (метанола, CH3OH), мы можем воспользоваться знанием о химической реакции сгорания метилового спирта и законе Шарля. Химическое уравнение сгорания метилового спирта выглядит следующим образом:

2CH3OH (метиловый спирт) + 3O2 (кислород) → 2CO2 (углекислый газ) + 4H2O (вода)

Из этого уравнения видно, что при сгорании 2 моль метилового спирта образуется 2 моля углекислого газа и 4 моля водяного пара. Теперь давайте рассчитаем количество молей метилового спирта в 27 г:

Молярная масса CH3OH (метилового спирта) = 32 г/моль (C: 12 г/моль, H: 1 г/моль, O: 16 г/моль)

Количество молей метилового спирта = Масса / Молярная масса Количество молей метилового спирта = 27 г / 32 г/моль ≈ 0.84375 моль

Теперь мы знаем, что 0.84375 моль метилового спирта сгорят. Согласно химическому уравнению, это приведет к образованию 0.84375 моль углекислого газа.

Для расчета объема газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферного давления) можно использовать закон Шарля, который утверждает, что объем газа пропорционален количеству молей газа при постоянной температуре и давлении. Объем одного моля газа при стандартных условиях составляет приблизительно 22.4 литра.

Теперь мы можем найти объем углекислого газа:

Объем углекислого газа = Количество молей углекислого газа × Объем одного моля при стандартных условиях Объем углекислого газа = 0.84375 моль × 22.4 л/моль ≈ 18.94 литра

Таким образом, при сгорании 27 г метилового спирта образуется приблизительно 18.94 литра углекислого газа при стандартных условиях.