Question

Скільки грамів аміноетанової кислоти прореагує з 16 г Кальцію? Скільки літрів водню при цьому виділиться?

Answer 1

Ответ:

1. Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

n(Ca)=4моль

n(H2)=8моль

V=8*22.4=179.2 л.

2. 2Mg + O2 = 2MgO

n(MgO) = 0.4 моль

n(Mg) = 0.4 моль

m(Mg)= 9.2г

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку давайте подивимося на хімічне рівняння реакції між аміноетановою кислотою (етановою кислотою) і кальцієм:

2CH3COOH (аміноетанова кислота) + Ca (кальцій) -> 2CH3COOCa (солі аміноетанової кислоти) + H2 (водень)

З рівняння видно, що для кожних 2 молекул аміноетанової кислоти, які реагують, виділяється 1 молекула водню. Тепер давайте розглянемо, скільки грамів аміноетанової кислоти (CH3COOH) містяться в 16 г кальцію (Ca).

Спершу визначимо масу молекули аміноетанової кислоти (CH3COOH): Маса CH3COOH = маса C + 3 * маса H + 2 * маса C + 2 * маса O Маса CH3COOH = 12.01 + 3 * 1.01 + 2 * 12.01 + 2 * 16.00 = 60.05 г/моль

Тепер обчислимо, скільки молекул CH3COOH міститься в 16 г кальцію: Кількість молекул CH3COOH = маса кальцію (г) / маса CH3COOH (г/моль) Кількість молекул CH3COOH = 16 г / 60.05 г/моль ≈ 0.266 моль

З рівняння реакції відомо, що на кожні 2 молекули CH3COOH виділяється 1 молекула H2. Отже, кількість виділеного водню буде дорівнювати половині кількості молекул CH3COOH.

Кількість H2, виділена в реакції = 0.266 моль CH3COOH / 2 = 0.133 моль H2

Тепер використаємо закон Гая-Люссака для газів, щоб знайти об'єм виділеного водню при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск). Один моль газу при цих умовах займає об'єм приблизно 22.4 літрів.

Об'єм H2 = кількість молекул H2 * об'єм на один моль H2 Об'єм H2 = 0.133 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.98 л

Отже, в реакції між аміноетановою кислотою і кальцієм виділиться приблизно 2.98 літрів водню при стандартних умовах.