Question

Срочно!!!Даю 35 баллов!!! Какой объем углекислого газа можно получить при разложении 320г мела, содержащего 7% примесей?

Answer 1

Ответ:

дано

m техн(CaCO3) = 320 g

Wпр(CaCO3)  = 7%

--------------

V(CO2) - ?

m чист(CaCO3) = 320 - (320*7% / 100%) = 297,6 g

CaCO3-->CaO+CO2

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 297.6 / 100 = 2,976 mol

n(CaCO3) = n(CO2)

V(CO2) = n(CO2) * Vm =2.976 * 22.4 = 66.66 L

ответ 66.66 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала найти массу чистого мела в образце, затем рассчитать количество моль углекислого газа, который можно получить из этой массы мела, и, наконец, найти объем углекислого газа при заданных условиях.

Шаг 1: Найдем массу чистого мела в образце. Образец массой 320 г содержит 7% примесей, следовательно, масса чистого мела равна 93% от общей массы:

Масса чистого мела = 0.93 × 320 г = 297.6 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей мела. Молярная масса CaCO₃ (известного как известняк, основной компонент мела) равна приблизительно 100.09 г/моль.

Количество молей мела = Масса мела / Молярная масса мела Количество молей мела = 297.6 г / 100.09 г/моль ≈ 2.97 моль

Шаг 3: Уравнение реакции для разложения мела:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Из уравнения видно, что 1 моль мела разлагается на 1 моль углекислого газа.

Количество молей углекислого газа = 2.97 моль

Шаг 4: Рассчитаем объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Объем 1 моль газа при стандартных условиях составляет приблизительно 24 литра.

Объем углекислого газа = Количество молей углекислого газа × 24 л/моль Объем углекислого газа = 2.97 моль × 24 л/моль ≈ 71.28 литра

Таким образом, объем углекислого газа, который можно получить при разложении 320 г мела, составляет приблизительно 71.28 литра.