Question

2. Объем кислорода (н.у), который потребовался для сжигания 13 г цинка равен (в л) * 1 балл1,122,244,483,366,72​

Answer 1

Ответ:

Ответ: 2,24

Надеюсь помог

Answer 2

Для рассчета объема кислорода, необходимого для сжигания 13 г цинка, нам понадобится уравнение реакции и знание молекулярных масс элементов. Уравнение реакции для сжигания цинка (Zn) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

2Zn + O2 -> 2ZnO

Здесь видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью кислорода (O2), образуя 2 моля оксида цинка (ZnO).

Теперь, давайте рассчитаем молекулярные массы:

• Молекулярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
• Молекулярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Теперь мы можем рассчитать, сколько молей цинка (Zn) находится в 13 г:

Моль цинка = Масса цинка / Молекулярная масса цинка Моль цинка = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.198 моль цинка

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка требует 1 моль кислорода. Таким образом, для 0.198 моль цинка потребуется 0.198 моль кислорода.

Теперь переведем моли кислорода в объем при нормальных условиях (н.у). При нормальных условиях 1 моль газа занимает приблизительно 22.4 литра.

Объем кислорода = Количество молей кислорода × Объем 1 моля при нормальных условиях Объем кислорода = 0.198 моль × 22.4 л/моль ≈ 4.43 литра

Таким образом, объем кислорода (н.у), который потребуется для сжигания 13 г цинка, составляет примерно 4.43 литра.