Question

Взвесьте 2,8 г оксида кальция и добавьте воду. образуется в результате реакции гидроксида кальция Рассчитайте массу.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  2,8 г                                         Х г

  CaO       +       H2O     =      Ca(OH)2

n=1 моль                                n=1 моль

М=56 г/моль                         М =74 г/моль

m=56 г                                    m=74 г

2,8 г  СаО    -    Х г    Са(ОН)2

56 г   СаО    -   74 г   Са(ОН)2

m(Ca(OH)2) = 2,8 * 74 / 56 =3,7 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), образующегося в результате реакции оксида кальция (CaO) с водой (H2O), сначала нужно учесть химические уравнения реакции и мольные массы соответствующих веществ.

Сначала определим химическое уравнение для этой реакции:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Теперь рассмотрим мольные массы веществ:

• Мольная масса CaO (оксида кальция) = 40,08 г/моль.
• Мольная масса H2O (воды) = 18,02 г/моль.
• Мольная масса Ca(OH)2 (гидроксида кальция) = 40,08 (Ca) + 2 * 1,01 (H) + 2 * 16,00 (O) = 74,10 г/моль.

Теперь у нас есть все данные, чтобы рассчитать массу гидроксида кальция, образующегося в реакции:

1. Рассчитаем количество молей CaO: Моль CaO = масса CaO / мольная масса CaO Моль CaO = 2,8 г / 40,08 г/моль ≈ 0,0699 моль

2. Согласно уравнению реакции, каждый моль CaO превращается в один моль Ca(OH)2, поэтому количество молей Ca(OH)2 равно количеству молей CaO:

   Моль Ca(OH)2 = 0,0699 моль

3. Теперь найдем массу Ca(OH)2, используя его мольную массу:

   Масса Ca(OH)2 = Моль Ca(OH)2 * мольная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = 0,0699 моль * 74,10 г/моль ≈ 5,17 г

Таким образом, масса гидроксида кальция, образующегося в результате реакции, составляет примерно 5,17 г.