Question

При разложении 20г карбоната кальция образовалось 2 оксида ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     20 г                 Х г               Х г

  CaCO3     =      CaO     +     CO2

n=1 моль             n=1 моль        n=1 моль

М=100 г/моль   М= 56 г/моль  М = 44 г/моль

m=100 г               m=56 г            m=44 г

20 г  СаСО3   -   Х г   СаО

100 г  СаСО3   -  56 г  СаО

m(CaO) = 20 * 56 / 100 = 11,2 г

20 г  СаСО3   -  Х г   СО2

100 г СаСО3   -  44 г  СО2

m(CO2) = 20 * 44 / 100 =8,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить молярную массу карбоната кальция (CaCO3) и затем использовать эту информацию для вычисления количества молей карбоната кальция в 20 г. Затем мы можем определить соотношение между молью карбоната кальция и молью образовавшегося оксида кальция (CaO).

1. Рассчитаем молярную массу карбоната кальция (CaCO3):

   • Атомная масса Ca = 40.08 г/моль
   • Атомная масса C = 12.01 г/моль
   • Атомная масса O = 16.00 г/моль

   Молярная масса CaCO3 = (1 * 40.08) + (1 * 12.01) + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль

2. Теперь определим количество молей карбоната кальция в 20 г:

   Количество молей = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) Количество молей CaCO3 = 20 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1998 моль

3. Далее, из уравнения химической реакции (превращение карбоната кальция в оксид кальция), мы видим, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) дает 1 моль оксида кальция (CaO).

4. Следовательно, количество молей образовавшегося оксида кальция (CaO) также составляет приблизительно 0.1998 моль.

Таким образом, при разложении 20 г карбоната кальция образуется приблизительно 0.1998 моль оксида кальция (CaO).